Xu Hướng 8/2022 # Dãy Hoạt Động Hóa Học Của Kim Loại Và Ý Nghĩa Của Nó # Top View

Xem 594

Bạn đang xem bài viết Dãy Hoạt Động Hóa Học Của Kim Loại Và Ý Nghĩa Của Nó được cập nhật mới nhất ngày 16/08/2022 trên website Englishhouse.edu.vn. Hy vọng những thông tin mà chúng tôi đã chia sẻ là hữu ích với bạn. Nếu nội dung hay, ý nghĩa bạn hãy chia sẻ với bạn bè của mình và luôn theo dõi, ủng hộ chúng tôi để cập nhật những thông tin mới nhất. Cho đến thời điểm hiện tại, bài viết này đã đạt được 594 lượt xem.

Dãy Hoạt Động Hóa Học Của Kim Loại, Ý Nghĩa Và Bài Tập

Cách Đọc Tên Các Hợp Chất Hóa Học Vô Cơ Và Hữu Cơ

Cách Gọi Tên Hợp Chất Hữu Cơ

Danh Pháp Hóa Học, Danh Pháp Hữu Cơ, Danh Pháp Iupac, Este, Giảng Dạy Hóa Học

Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Bằng Cách Cân Bằng Electron

I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

1. Cách xây dựng dãy hoạt động hóa học của kim loại

a) Một số thí nghiệm

– Fe đẩy được Cu ra khỏi dd CuSO 4 → Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

– Cu đẩy được Ag ra khỏi dd AgNO 3 → Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag.

– Fe đẩy được H ra khỏi dd HCl, Cu thì không → Ta sắp Fe đứng trước H, Cu đứng sau H.

– Na phản ứng với nước ở t° thường, còn Fe thì không → Ta sắp Na đứng trước Fe.

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta sắp xếp các kim loại thành một dãy theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học.

b) Định nghĩa

Dãy hoạt động hóa học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học của chúng.

Dãy HĐHH của kim loại đầy đủ:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

2. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho chúng ta biết:

a) Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.

Li là kim loại mạnh nhất, Au là kim loại kém hoạt động nhất.

b) Kim loại đứng trước Mg (Li, K, Ba, Ca, Na) phản ứng với nước ở đk thường tạo thành kiềm và khí H 2.

Cu + HCl → không phản ứng

d) Kim không tan trong nước (từ Mg trở về sau) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

3. Cách ghi nhớ dãy hoạt động hóa học của kim loại

II. Giải bài tập về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Câu 1. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều HĐHH tăng dần ?

a) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe

b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn

c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

d) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

e) Mg, K, Cu, Al, Fe

Bài làm:

Đáp án đúng: C

Câu 2. Dung dịch ZnSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dd ZnSO 4? Hãy giải thích và viết PTHH.

a) Fe

b) Zn

c) Cu

d) Mg

Bài làm:

Đáp án đúng: B

Cả 3 kim loại Fe, Zn và Mg đều đẩy được Cu ra khỏi dd CuSO 4 nhưng chỉ có Zn đẩy được Cu và tạo thành một muối duy nhất là ZnSO 4.

Câu 3. Viết các PTHH:

a) Điều chế CuSO4 từ Cu.

(Các hoá chất cần thiết coi như có đủ).

Bài làm:

a) Điều chế CuSO 4 từ Cu:

2Cu + O 2 (t°) → 2CuO

b) Điều chế MgCl 2

Câu 4. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho

a) Kẽm vào dd đồng clorua

b) Đồng vào dd bạc nitrat

c) Kẽm vào dd magie clorua

d) Nhôm vào dd đồng clorua

Viết các PTHH xảy ra, nếu có

Bài làm:

a) Kẽm vào dd đồng clorua: có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt Zn, đồng thời màu xanh của dd CuSO 4 nhạt dần.

b) Đồng vào dd bạc nitrat: có chất răn màu xám bám vào bề mặt Cu, dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh và đậm dần.

c) Kẽm vào dd magie clorua: không có hiện tượng do kẽm đứng sau Mg trong dãy HDDHH của kim loại nên không đẩy được Mg ra khỏi dd muối.

d) Nhôm vào dd đồng clorua: có chất rắn màu đỏ bám ngoài bề mặt Al, màu xanh của dd nhạt dần.

Câu 5. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dd H 2SO 4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc).

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

Bài làm:

PTHH của phản ứng:

Cu + H 2SO 4 loãng → không phản ứng

→ Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu.

b) Ta có:

n H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)

Theo PTHH (1), ta có: n Zn = n H2 = 0,1 (mol)

⇒ m Zn = 0,1 x 65 = 6,5 (g)

Khối lượng Cu còn lại sau phản ứng là:

12 Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Các Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Nhanh

Tài Liệu Hướng Dẫn Giải Bài Tập Hóa Học Bằng Máy Tính Casio

Cách Cân Bằng Phuong Trinh Hóa Học Bằng Máy Tính Cầm Taty Can Bang Phuong Trinh Hoa Hoc Bang May Tinh Cam Tay Doc

Cách Gõ Công Thức Hóa Học Trong Word 2022, 2013, 2010, 2007

Cập nhật thông tin chi tiết về Dãy Hoạt Động Hóa Học Của Kim Loại Và Ý Nghĩa Của Nó trên website Englishhouse.edu.vn. Hy vọng nội dung bài viết sẽ đáp ứng được nhu cầu của bạn, chúng tôi sẽ thường xuyên cập nhật mới nội dung để bạn nhận được thông tin nhanh chóng và chính xác nhất. Chúc bạn một ngày tốt lành!